Sự khác biệt giữa các quỹ đạo Px Py và Pz

Sự khác biệt chính giữa quỹ đạo Px Py và Pz là Quỹ đạo Px có hai thùy được định hướng dọc theo trục x và quỹ đạo Py có hai thùy được định hướng dọc theo trục y trong khi đó, quỹ đạo Pz có hai thùy được định hướng dọc theo trục z. Do đó, sự khác biệt giữa các quỹ đạo Px Py và Pz phát sinh từ sự định hướng của chúng trong không gian.

Một quỹ đạo nguyên tử là một khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử, có xác suất tìm thấy electron cao nhất. Các quỹ đạo của một nguyên tử có thể là quỹ đạo s, p orbital, d orbital hoặc f orbital. Hơn nữa, có ba quỹ đạo p; chúng là các quỹ đạo Px, Py và Pz.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Quỹ đạo Px là gì
3. Quỹ đạo Py là gì
4. Quỹ đạo Pz là gì
5. Điểm tương đồng giữa các quỹ đạo Px Py và Pz
6. So sánh cạnh nhau - Các quỹ đạo Px vs Py vs Pz ở dạng bảng
7. Tóm tắt

Quỹ đạo Px là gì?

Quỹ đạo Px là một trong ba quỹ đạo p và quỹ đạo dọc theo trục x. Hơn nữa, quỹ đạo này có hai thùy và có hình quả tạ. Số lượng tử là một tập hợp các số giúp đặt tên cho các quỹ đạo nguyên tử. Hệ thống này cung cấp cho một quỹ đạo nguyên tử cụ thể một tên duy nhất.

Hình 1: Các quỹ đạo p khác nhau và định hướng của chúng

Số lượng tử:

• Số lượng tử nguyên lý (n) mô tả vỏ electron. Vd: n = 1, 2, 3
• Số lượng tử Azimuthal hoặc số lượng tử động lượng góc (l) giải thích các lớp con. Vd: l = 0, 1, 2
• Số lượng tử từ (m) chỉ trạng thái lượng tử duy nhất của electron. Vd: m = Giảm -2, -1, 0, +1, + 2
• Số lượng tử spin (s) mô tả sự quay tròn của một electron. Vd: s = ±

Khi xem xét quỹ đạo Px, ký hiệu lượng tử như sau.

• Khi n = 1, không có quỹ đạo P.
• Khi n> 2 và l = 1, có p quỹ đạo. Khi đó, Px là m = +1 hoặc m = -1.
• Với giá trị n tăng, kích thước của thùy ngoài của quỹ đạo Px tăng dần trong khi kích thước thùy bên trong giảm.

Một quỹ đạo Py là gì?

Py quỹ đạo là một trong ba quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục y. Quỹ đạo này có hai thùy. Ký hiệu lượng tử của quỹ đạo Py như sau.

• Khi n = 1, không có quỹ đạo P.
• Khi n> 2 và l = 1, có p quỹ đạo. Khi đó, Py là m = +1 hoặc m = -1.
• Với các giá trị n tăng lên, kích thước của thùy ngoài của quỹ đạo Py tăng dần trong khi kích thước thùy bên trong giảm.

Quỹ đạo Pz là gì?

Quỹ đạo Pz là một trong ba quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục z. Quỹ đạo này có hai thùy và có hình quả tạ. Ký hiệu lượng tử của quỹ đạo Py như sau:

• Khi n = 1, không có quỹ đạo P.
• Khi n> 2 và l = 1, có p quỹ đạo. Khi đó, Pz là m = 0.
• Với giá trị n tăng, kích thước của thùy ngoài của quỹ đạo Pz tăng dần trong khi kích thước thùy bên trong giảm.

Điểm giống nhau giữa các quỹ đạo Px Py và Pz?

• Quỹ đạo Px Py và Pz có hình dạng tương tự (hình quả tạ).
• Tất cả ba quỹ đạo P có kích thước tương tự nhau.
• Kích thước của các quỹ đạo này thay đổi khi tăng giá trị n.
• Tất cả ba quỹ đạo chứa hai thùy dọc theo cùng một hướng của trục.

Sự khác biệt giữa các quỹ đạo Px Py và Pz là gì?

Quỹ đạo Px Py vs Pz
Quỹ đạo Px là quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục x.	Py orbital là một quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục y.	Quỹ đạo Pz là quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục z.
Sự định hướng
Dọc theo trục x	Dọc theo trục y	Dọc theo trục z
Giá trị của số lượng tử từ tính (m)
Giá trị cho số lượng tử từ tính (m) là +1 hoặc -1.	Giá trị cho số lượng tử từ tính (m) là +1 hoặc -1	Giá trị cho số lượng tử từ tính (m) là 0 (không)

Tóm tắt - Quỹ đạo Px Py vs Pz

Có ba quỹ đạo nguyên tử p trong một nguyên tử. Tên Px, Py và Pz, chỉ ra hướng của quỹ đạo trong không gian. Sự khác biệt chính giữa quỹ đạo Px Py và Pz là quỹ đạo Px có hai thùy được định hướng dọc theo trục x và quỹ đạo Py có hai thùy được định hướng dọc theo trục y trong khi quỹ đạo Pz có hai thùy được định hướng dọc theo trục z.

Tài liệu tham khảo:

1. Quỹ đạo nguyên tử. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Thư viện. Các quỹ đạo nguyên tử. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 7 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.
3. Agray, Santosh. Hình dạng của quỹ đạo. Bàn hóa học, có sẵn ở đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Quỹ đạo Px py pz quỹ đạo của tổ chức CK-12 - Tập tin: High School Chemistry.pdf, trang 268 (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia