Sự khác biệt giữa các yếu tố đại diện và chuyển tiếp

Sự khác biệt chính - Đại diện vs các yếu tố chuyển tiếp
 

Bảng tuần hoàn các nguyên tố là sự sắp xếp dạng bảng của tất cả các nguyên tố hóa học đã biết dựa trên số nguyên tử của chúng. Có hàng hoặc dấu chấm và cột hoặc nhóm trong bảng tuần hoàn. Có xu hướng định kỳ trong bảng tuần hoàn. Tất cả các yếu tố trong bảng tuần hoàn có thể được chia thành hai nhóm là các yếu tố đại diện và các yếu tố chuyển tiếp. Các sự khác biệt chính giữa các yếu tố đại diện và các yếu tố chuyển tiếp là các nguyên tố đại diện là các nguyên tố hóa học trong nhóm 1, nhóm 2 và trong các nhóm từ 13 đến 18 trong khi các nguyên tố chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học trong nhóm 3 sang nhóm 12 bao gồm Lanthanides và Actinides.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Yếu tố đại diện là gì
3. Các yếu tố chuyển tiếp là gì
4. So sánh cạnh nhau - Đại diện và các yếu tố chuyển tiếp ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Yếu tố đại diện là gì?

Các yếu tố đại diện là các nguyên tố hóa học trong nhóm 1, nhóm 2 và trong các nhóm từ 13 đến 18. Các yếu tố đại diện còn được gọi là các yếu tố nhóm A hoặc khối và các yếu tố khối p. các yếu tố đại diện bao gồm các nhóm nguyên tố hóa học sau đây;

• Các nguyên tố khối S (kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ)

Các nguyên tố khối S có các electron hóa trị của chúng ở các quỹ đạo ngoài cùng và có hai loại là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ cùng với hydro và heli. Kim loại kiềm là nguyên tố nhóm 1 (không bao gồm hydro) trong khi kim loại kiềm thổ là nguyên tố nhóm 2. Những kim loại này được đặt tên như vậy vì chúng tạo thành các hợp chất cơ bản hoặc kiềm. Các kim loại kiềm bao gồm Liti, Natri, Kali, Rubidium, Caesium và Francium. Các kim loại kiềm thổ bao gồm Beryllium, Magiê, Canxi, Strontium, Barium và Radium.

Hình 01: Sắp xếp các yếu tố đại diện và chuyển tiếp trong bảng tuần hoàn

• Các nguyên tố khối P (phi kim, halogen, khí hiếm)

Các phần tử khối P có các electron hóa trị của chúng trong các quỹ đạo p ngoài cùng. Hầu như tất cả các phần tử khối p là phi kim, bao gồm một số phần tử kim loại (không bao gồm Helium, vì nó là phần tử khối s). Có xu hướng định kỳ dọc theo các thời kỳ và xuống các nhóm trong khối p. Các kim loại bao gồm boron, silicon, gecmani, asen, antimon và Tellurium. Khí quý là nhóm 18 nguyên tố (đã hoàn thành ecấu hình máy tính). Tất cả những cái khác là phi kim.

Yếu tố chuyển tiếp là gì?

Các nguyên tố chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học có các electron chưa ghép cặp ít nhất là trong một cation ổn định có thể hình thành. Tất cả các yếu tố chuyển tiếp là kim loại. Chúng có các electron hóa trị của chúng ở quỹ đạo d ngoài cùng. Do đó, tất cả các nguyên tố hóa học từ nhóm 3 đến nhóm 12 là các kim loại chuyển tiếp không bao gồm kẽm (vì kẽm không có electron và Zn chưa ghép cặp⁺² cũng không có electron chưa ghép cặp. Zn⁺² là cation ổn định duy nhất của kẽm).

Hầu như tất cả các kim loại chuyển tiếp có nhiều trạng thái oxy hóa ổn định trong các hợp chất khác nhau. Tất cả các hợp chất này rất nhiều màu sắc. Ngoài ra, các chú thích có chứa các nguyên tố chuyển tiếp giống nhau với các trạng thái oxy hóa khác nhau có thể có các màu khác nhau dựa trên trạng thái oxy hóa (màu của cation thay đổi theo trạng thái oxy hóa của cùng một nguyên tố hóa học). Lý do cho màu này là sự hiện diện của các electron d chưa ghép cặp (nó cho phép các electron nhảy từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác bằng cách hấp thụ năng lượng. Khi các electron này quay trở lại quỹ đạo trước đó, nó sẽ phát ra năng lượng hấp thụ dưới dạng ánh sáng nhìn thấy).

Hình 02: Các trạng thái oxy hóa khác nhau được hình thành bởi kim loại chuyển tiếp

Lanthanides và Actinides cũng được đặt tên là kim loại chuyển tiếp bên trong, vì các electron hóa trị của chúng nằm trong quỹ đạo f của vỏ điện tử áp chót. Những yếu tố này có thể được nhìn thấy trong khối f của bảng tuần hoàn.

Sự khác biệt giữa các yếu tố đại diện và chuyển tiếp là gì?

Đại diện vs yếu tố chuyển tiếp
Các nguyên tố đại diện là các nguyên tố hóa học trong nhóm 1, nhóm 2 và trong các nhóm từ 13 đến 18.	Các nguyên tố chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học có các electron chưa ghép cặp ít nhất là trong một cation ổn định có thể hình thành.
Các thành viên
Các phần tử đại diện bao gồm các phần tử khối s và khối p.	Các phần tử chuyển tiếp bao gồm các phần tử khối d và khối f.
Các nhóm
Các yếu tố đại diện nằm trong nhóm1, nhóm 2 và trong nhóm 13 đến 18.	Các yếu tố chuyển tiếp nằm trong nhóm 3 đến 12.
Màu sắc
Hầu hết các hợp chất được hình thành bởi các yếu tố đại diện là không màu.	Tất cả các hợp chất được hình thành bởi các yếu tố chuyển tiếp là đầy màu sắc.

Tóm tắt - Đại diện vs các yếu tố chuyển tiếp

Các nguyên tố đại diện là các nguyên tố nhóm chính bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, phi kim và khí hiếm. Kim loại chuyển tiếp nằm trong khối d và khối f của bảng tuần hoàn. Sự khác biệt giữa các yếu tố đại diện và các yếu tố chuyển tiếp là, các yếu tố đại diện là các nguyên tố hóa học trong nhóm 1, nhóm 2 và trong các nhóm từ 13 đến 18 trong khi các yếu tố chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học trong nhóm 3 đến nhóm 12 bao gồm Lanthanides và Actinides.

Tài liệu tham khảo:

1. Định nghĩa của yếu tố đại diện. Sciences, có sẵn ở đây
2. Kim loại chuyển tiếp. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 25 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây 
3. Đại diện và các yếu tố chuyển tiếp;) - Một bộ bài Haiku của Jade Bailey. Haiku Deck: Phần mềm trình bày và các công cụ trình bày trực tuyến. Có sẵn ở đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Có thể cấu trúc'By Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2.'Truy cập trạng thái oxy hóa kim loại 2'By Không có tác giả nào có thể đọc được bằng máy. Giả sử Wan Wan (dựa trên khiếu nại bản quyền). (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia