Sự khác biệt giữa Natri Phosphate Monobasic và Dibasic

Natri Phosphate Monobasic vs Dibasic | Natri Phốt phát Dibasic vs Natri Phosphate Monobasic | Monosodium Phosphate vs Disodium Phosphate | Đơn sắc vs Phân hủy phốt phát
 

Một nguyên tử phốt pho được liên kết với bốn oxygens, để tạo thành một anion polyatomic -3. Do liên kết đơn và liên kết đôi, giữa P và O, phốt pho có trạng thái oxy hóa +5 ở đây. Nó có một hình học tứ diện. Sau đây là cấu trúc của anion phosphate.

PO₄^3-                         

Anion photphat có thể kết hợp với các cation khác nhau, tạo thành nhiều hợp chất ion. Natri photphat là một loại muối giống như vậy trong đó ba ion natri được liên kết tĩnh điện với một anion phốt phát. Trisodium phosphate là một tinh thể màu trắng, hòa tan cao trong nước. Khi hòa tan trong nước, nó tạo ra dung dịch kiềm. Natri photphat monobasic và natri photphat dibasic là hai hợp chất khác của natri và phốt phát. Đối với một axit, chúng tôi định nghĩa thuật ngữ monobasic là một axit, chỉ có một proton có thể được tặng cho một bazơ trong một phản ứng axit-bazơ. Tương tự như vậy, dibasic cho một axit có nghĩa là có hai proton, có thể được tặng cho một bazơ. Nhưng khi xem xét hai thuật ngữ này liên quan đến một loại muối, ý nghĩa hoàn toàn khác nhau. Một loại muối monobasic dùng để chỉ một loại muối, chỉ có một nguyên tử của một kim loại không liên kết. Và muối dibasic có nghĩa là có hai ion kim loại liên kết. Trong trường hợp này, ion kim loại không liên kết là cation natri. Vì đây là muối, chúng dễ dàng hòa tan trong nước và tạo ra dung dịch kiềm. Các hợp chất này có sẵn trên thị trường ở dạng nước và khan. Natri photphat monobasic và dibasic cùng nhau rất quan trọng trong các hệ thống sinh học như một bộ đệm. Hơn nữa, về mặt y tế, hai loại này được sử dụng như thuốc nhuận tràng nước muối, để điều trị táo bón.

Natri photphat monobasic

Natri photphat monobasic hoặc monosodium phosphate có công thức phân tử của NaH₂PO_4. Khối lượng mol của hợp chất là 120 g mol^-1. Anion trong phân tử này không phải là anion hóa trị ba, mà là H₂PO₄^- anion. Anion này có nguồn gốc từ ion photphat trong đó hai hydrogens được liên kết với hai oxygens âm. Mặt khác, mặt khác nó bắt nguồn từ việc loại bỏ một proton khỏi axit photphoric (H₃PO₄). Anion phốt phát và H₂PO₄^- anion ở trạng thái cân bằng, trong môi trường nước. Natri photphat monobasic có sẵn dưới dạng tinh thể không màu hoặc bột trắng. Nó dễ dàng hòa tan trong nước, nhưng không hòa tan trong dung môi hữu cơ như rượu. PKa của điều này là giữa 6,8-7,20. Hợp chất này có thể được tạo ra khi axit photphoric phản ứng với muối natri như natri halogenua.

Natri phốt phát

Hợp chất này còn được gọi là disodium phosphate và có công thức phân tử của Na₂HPO_4. Khối lượng mol của hợp chất là 142 g mol^-1. Khi hai cation natri thay thế các nguyên tử hydro trong axit photphoric, thu được natri photphat dibasic. Vì vậy, trong phòng thí nghiệm chúng ta có thể tạo ra hợp chất này bằng cách phản ứng hai chất tương đương natri hydroxit với một loại axit photphoric tương đương. Hợp chất này là một chất rắn tinh thể màu trắng, và nó dễ dàng hòa tan trong nước. Độ pH của dung dịch nước này là một giá trị cơ bản, nằm trong khoảng từ 8 đến 11. Muối này được sử dụng cho mục đích nấu ăn, và như một thuốc nhuận tràng.