Sự khác biệt giữa các muối hòa tan và không hòa tan

Các sự khác biệt chính giữa muối hòa tan và không hòa tan là Muối hòa tan có thể hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng, trong khi muối không hòa tan không thể hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng.

Muối là bất kỳ hợp chất nào được hình thành từ phản ứng giữa axit và bazơ. Do đó, một muối về cơ bản chứa một anion (đến từ axit) và một cation (đến từ bazơ). Chúng ta có thể chia các hợp chất muối thành hai loại tùy thuộc vào độ hòa tan trong nước của chúng ở nhiệt độ phòng. Chúng là muối hòa tan và không hòa tan. Độ hòa tan của muối phụ thuộc vào loại tương tác mà chúng có thể có với các phân tử nước.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Muối hòa tan là gì
3. Muối không hòa tan là gì
4. So sánh cạnh nhau - Các muối hòa tan và không hòa tan ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Muối hòa tan là gì?

Muối hòa tan là các hợp chất muối hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Các hợp chất muối này hòa tan trong nước vì chúng có thể tạo thành các điểm hấp dẫn liên phân tử với các phân tử nước. Phân tử nước là cực. Do đó, nước là dung môi phân cực và muối cực có thể hòa tan trong nước.

Hình 01: Natri Clorua là muối hòa tan

Vì muối là hợp chất ion, chúng hòa tan trong nước vì các phân tử nước có xu hướng thu hút các ion trong hợp chất, khiến chúng tách ra khỏi nhau, dẫn đến sự hòa tan của muối. Ở đây, sự hòa tan của muối tạo thành các loại ion trong nước, làm cho dung dịch nước mới được hình thành có tính dẫn điện cao. Các loài ion hòa tan trong nước có thể dẫn điện qua nó. Một ví dụ về muối hòa tan là muối ăn hoặc natri clorua. Một dung dịch nước muối ăn có chứa các ion natri và ion clorua.

Muối không hòa tan là gì?

Muối không hòa tan là các hợp chất muối không hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Chúng không hòa tan trong nước vì các phân tử nước không thể thu hút các ion trong hợp chất muối. Do đó, không có tương tác liên phân tử giữa các phân tử nước và các hợp chất muối không hòa tan.

Hình 02: Kết tủa bạc clorua trong nước

Hơn nữa, muối không hòa tan là các hợp chất không phân cực. Không giống như muối hòa tan, việc trộn muối không hòa tan với nước không làm cho dung dịch dẫn điện vì muối không tách thành các ion. Một ví dụ điển hình của muối không hòa tan là bạc clorua (AgCl).

Sự khác biệt giữa các muối hòa tan và không hòa tan là gì?

Chúng ta có thể chia các hợp chất muối thành hai loại tùy thuộc vào độ hòa tan trong nước của chúng. Chúng là muối hòa tan và không hòa tan. Sự khác biệt chính giữa muối hòa tan và không hòa tan là muối hòa tan có thể hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng, trong khi muối không hòa tan không thể hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Hơn nữa, muối hòa tan là cực; đó là lý do tại sao chúng có thể hòa tan trong nước, là một dung môi phân cực. Ngược lại, muối không hòa tan là không cực. Vì vậy, đây là một sự khác biệt đáng kể khác giữa muối hòa tan và không hòa tan.

Ngoài các phân tử trên, các phân tử nước có thể tạo thành các điểm hấp dẫn liên phân tử với các ion của muối hòa tan, nhưng không có tương tác liên phân tử giữa muối không hòa tan và nước. Hơn nữa, sự hòa tan của muối hòa tan trong nước tạo ra dung dịch nước có tính dẫn điện cao vì các ion hòa tan trong nước có thể dẫn điện qua nó. Không giống như muối hòa tan, trộn muối không hòa tan với nước không làm cho nước dẫn điện. Natri clorua là một ví dụ về muối hòa tan, trong khi bạc clorua là một ví dụ cho muối không hòa tan.

Tóm tắt - Các muối hòa tan và không hòa tan

Tài liệu tham khảo:

1. muối không hòa tan. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 5 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Định nghĩa của muối không hòa tan (kết tủa). Từ điển Cehmicool, có sẵn ở đây.
3. muối không hòa tan. Muối-Chân máy, Có sẵn ở đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. xông hơi natri clorua bằng hóa chất - Công việc riêng (miền công cộng) qua Wikimedia
2. Bạc Bạc clorua (AgCl) Được viết bởi Luisbrudna - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Wikimedia Commons

Khoa học & Tự nhiên