Sự khác biệt giữa các axit và bazơ mạnh và yếu

Axit mạnh và yếu so với căn cứ

Axit được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tặng H₃Ôi⁺ các ion trong dung dịch, trong khi bazơ là chất tặng OH^- các ion cho giải pháp. Bronsted- Lowry định nghĩa một axit là một chất có thể tặng một proton và một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis là phổ biến hơn nhiều so với hai ở trên. Theo nó, bất kỳ người chấp nhận cặp electron nào cũng là một axit và người cho là một bazơ. Theo định nghĩa của Arrhenius, một hợp chất nên có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit làm bazơ. Theo Lewis và Bronsted- Lowry, có thể có các phân tử, không sở hữu hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ: NH₃ là một cơ sở của Lewis, bởi vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ. Na₂CO₃ là một cơ sở của Bronsted- Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydrogens.

Axit mạnh và yếu

Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh và giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và phản ứng với các kim loại tạo thành H₂, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong một dung dịch, để cho các proton. Các axit yếu như CH₃COOH tách ra một phần và cho ít lượng proton hơn.

K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. 

Căn cứ mạnh và yếu

Căn cứ có một xà phòng trơn như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số trong những cơ sở phổ biến chúng ta gặp rất thường xuyên. Các cơ sở có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các ion hydroxit. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra các ion. Căn cứ yếu như NH₃ được phân tách một phần và cho ít lượng ion hydroxit hơn.

K_b là hằng số phân ly cơ sở. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có pK cao hơn_một giá trị (hơn 13) là các axit yếu, nhưng các bazơ liên hợp của chúng được coi là các bazơ mạnh. Để kiểm tra xem một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các cơ sở cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh.