Sự khác biệt giữa axit mạnh và yếu
Share
Axit là các chất hóa học tặng các ion hydro hoặc proton khi trộn trong dung dịch. Số lượng proton được tạo ra bởi một axit cụ thể thực sự quyết định độ bền của axit - cho dù đó là axit mạnh hay axit yếu. Để hiểu được sức mạnh của các axit, người ta cần so sánh xu hướng của chúng để tặng các proton cho cơ sở tương tự (chủ yếu là nước). Sức mạnh được biểu thị bằng một số gọi là pKA.
Axit mạnh là gì?
Một axit được cho là mạnh nếu nó phân ly hoặc ion hóa hoàn toàn trong dung dịch. Điều đó có nghĩa là, nó có thể cho số lượng ion H + hoặc proton lớn nhất khi trộn trong dung dịch. Các ion này là các hạt tích điện. Vì một axit mạnh tặng một số lượng lớn hơn các ion khi nó bị phá vỡ hoặc ion hóa, điều đó có nghĩa là một axit mạnh là một chất dẫn điện.
Khi một axit trộn trong H2O, một proton (H+ ion) được mang đến H2Phân tử O để tạo H3O+ (Hydroxonium ion) và a - ion dựa trên axit nào có liên quan để bắt đầu.
Trong một kịch bản chung,
Phản ứng hóa học như vậy có thể được hoàn nguyên, nhưng trong một số ít trường hợp, axit bị mất đi+ ion khá dễ dàng và phản ứng trông giống như một chiều. Và axit được phân tách hoàn toàn.
Ví dụ: khi hydro clorua hòa tan trong H2O để tạo HCl, rất ít phản ứng ngược xảy ra mà chúng ta có thể viết:
Tại một thời điểm, phản ứng ảo trăm phần trăm sẽ diễn ra trong đó hydro clorua sẽ hiển thị phản ứng với H3O+ (Ion hydroxit) và Cl- các ion. Ở đây, axit mạnh là Hydrogen Clorua.
Axit yếu là gì?
Một axit được cho là yếu nếu nó ion hóa một phần hoặc không hoàn toàn, chỉ thải ra một số nguyên tử hydro của nó vào dung dịch. Do đó, nó ít có khả năng so với một axit mạnh trong việc tạo ra các proton. Axit yếu có pKa cao hơn axit mạnh.
Axit ethanoic là một ví dụ tốt về axit yếu. Nó cho thấy phản ứng với H2O để sản xuất H3O+ (Các ion hydroxit) và CH3COOH (ion ethanoate), nhưng phản ứng ngược cho thấy thành công hơn so với phản ứng thuận. Các phân tử phản ứng khá dễ dàng để làm giảm axit và H2Ôi.
Tại bất kỳ thời điểm nào, chỉ có khoảng một phần trăm của CH3Các phân tử axit COOH cho thấy sự chuyển đổi thành các ion. Những gì còn lại là các phân tử axit axetic đơn giản (được gọi một cách có hệ thống là axit ethanoic).
Sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu
-
Định nghĩa
Axit mạnh
Một axit mạnh là một axit làm ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước. Một axit mạnh sẽ luôn mất một proton (A H +) khi hòa tan trong H2O. Nói cách khác, một axit mạnh luôn ở trên đầu và khá hiệu quả trong việc tạo ra các proton.
Axit yếu
Một axit yếu là một trong đó ion hóa một phần trong dung dịch. Nó chỉ tạo ra một vài nguyên tử hydro trong dung dịch. Do đó nó ít có khả năng hơn một axit mạnh.
-
Tinh dân điện
Axit mạnh
Các axit mạnh sẽ luôn thể hiện độ dẫn mạnh. Các axit mạnh thường truyền nhiều dòng điện hơn so với các axit yếu cho cùng điện áp và nồng độ.
Axit yếu
Axit yếu có độ dẫn thấp. Họ là những nhạc trưởng kém và cho thấy giá trị thấp cho việc vượt qua hiện tại
-
Tốc độ phản ứng
Axit mạnh
Tốc độ phản ứng nhanh hơn trong các axit mạnh
Axit yếu
Tốc độ phản ứng chậm hơn trong axit yếu
-
Ví dụ
Axit mạnh
Axit clohydric (HCl), axit nitric (HNO3), Axit perchloric (HClO4), Axit sunfuric (H2VÌ THẾ4), Axit hydroiodic (HI), axit hydrobromic (HBr), axit clohic (HClO3).
Axit yếu
Axit sunfuric (H2VÌ THẾ3), Axit axetic (CH3COOH), axit photphoric (H3PO4), Axit benzoic (C6H5COOH), axit hydrofluoric (HF), axit formic (HCOOH), axit nitơ (HNO2).
-
pH
Axit mạnh
Trong một axit mạnh, độ pH thấp hơn, nói chung là 3. Các axit mạnh có nồng độ ion H + rất cao (một axit có độ pH 3 có 0,001 mol mỗi lít ion hydro).
Axit yếu
Một axit yếu có độ pH nằm trong khoảng từ 3 - 7.
-
Giá trị của pKa
Axit mạnh
Trong một axit mạnh, giá trị của pKa khá thấp.
Axit yếu
Trong một axit yếu, giá trị của pKa khá cao.
-
Phân ly
Axit mạnh
HCl (g) + H2O (l) H3Ôi+(aq) + Cl-(aq)
Axit yếu
CH3COOH (l) + H2O (l) H3Ôi+(aq) + CH3COO-(aq)
Tóm tắt axit mạnh Vs. Axit yếu
Những điểm khác biệt giữa Axit mạnh và Yếu đã được tóm tắt dưới đây: Biểu đồ so sánh
