Sự khác biệt giữa axit sunfuric và axit sunfuric

Sự khác biệt chính - Lưu huỳnh Axit so với axit sunfuric

Axit sunfuric (H₂VÌ THẾ₄) và axit sunfuric (H₂VÌ THẾ₃) là hai axit vô cơ chứa lưu huỳnh, hydro và oxy là các nguyên tố. Các sự khác biệt chính giữa axit sunfuric và axit sunfuric là trong số oxy hóa của lưu huỳnh. Hơn nữa, khi chúng ta so sánh hai axit về độ axit, axit sunfuric có tính axit mạnh hơn axit sunfuric. Nói cách khác, axit sunfuric là một axit rất mạnh và axit sunfuric tương đối yếu.

Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric là một axit khoáng lưỡng cực rất mạnh đó là hoàn toàn có thể trộn với nước ở bất kỳ tỷ lệ nào. Hòa tan axit sunfuric trong nước là một phản ứng tỏa nhiệt. Nó là một chất lỏng ăn mòn và có hại và gây ra rất nhiều thương tích như bỏng axit trên da hoặc mắt. Điều này bao gồm cả tác dụng ngắn và dài hạn tùy thuộc vào nồng độ của axit và thời gian tiếp xúc. Axit sulfuric có tính ăn mòn cao do một số yếu tố; tính axit, khả năng oxy hóa, mất nước gây ra bởi các dung dịch đậm đặc và nhiệt thoát ra từ phản ứng tỏa nhiệt.

Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric có công thức hóa học là H₂VÌ THẾ₃, trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh bằng +4. Nó là một axit rõ ràng, không màu, yếu và không ổn định. Nó có mùi lưu huỳnh cay nồng. Nó hình thành khi sulfur dioxide hòa tan trong nước và dạng axit sunfuric tinh khiết khan chưa bao giờ được phân lập hoặc phát hiện. Axit sunfuric phân hủy và phân tách thành các thành phần hóa học của nó một cách nhanh chóng; vì nó không ổn định về nhiệt động. Phản ứng phân hủy là,

H₂VÌ THẾ_{3 (aq)}  → H₂Ôi_(l)   +   VÌ THẾ_{2 (g)}

Sự khác biệt giữa axit sunfuric và axit sunfuric?

Cấu trúc và công thức hóa học:

Axit sunfuric: Công thức hóa học của axit sunfuric là H₂VÌ THẾ₄ trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh là +6. Cấu trúc hình học của phân tử này là tứ diện.

Axit sunfuric: Công thức hóa học của axit sunfuric là H₂VÌ THẾ₃ trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh là +4. Cấu trúc hình học của phân tử này là hình chóp tam giác.

Tính axit:

Axit sunfuric: Sulfuric là một trong những axit mạnh nhất, và nó là một axit lưỡng cực. Hằng số phân ly axit của axit sunfuric là; K₁ = 2,4 × 10⁶(axit mạnh) và K₂ = 1,0 × 10⁻².

Axit sunfuric: Độ axit của axit sunfuric trên thang đo pH bằng 1,5. Nó không được coi là một axit rất mạnh, nhưng nó cũng không phải là một axit quá yếu.

Tính chất:

Axit sunfuric: Axit sunfuric có cả đặc tính oxy hóa và khử ngoài tính chất axit của nó. Do đó, nó phản ứng với cả kim loại và phi kim loại; nó phản ứng như các axit khác với kim loại tạo ra khí hydro và muối có liên quan của kim loại.

Phản ứng với kim loại:

Fe (s) + H₂VÌ THẾ₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂VÌ THẾ₄ → SO₂ + 2 giờ₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Phản ứng với phi kim loại:

C + 2 H₂VÌ THẾ₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 giờ₂Ôi

S + 2 H₂VÌ THẾ₄ → 3 SO₂ + 2 giờ₂Ôi

Axit sunfuric: Axit sunfuric không tồn tại dưới dạng dung dịch trong axit sunfuric dạng khan. Tuy nhiên, có bằng chứng cho thấy các phân tử lưu huỳnh tồn tại trong pha khí. Không giống như H₂VÌ THẾ_4, Axit sunfuric cho thấy số lượng phản ứng hóa học rất hạn chế.

CaCO₃(S) + H₂VÌ THẾ₃(aq) → CO₂(g) + H₂Ôitôi) + CaSO₃(aq)

Sử dụng:

Axit sunfuric: Axit sulfuric được sử dụng rộng rãi trên toàn thế giới trong một loạt các ngành công nghiệp. Ví dụ, nó được sử dụng để sản xuất phân bón, chất nổ, giấy tờ, chất tẩy rửa, thuốc nhuộm và vật liệu tạo màu. Ngoài ra, nó rất quan trọng trong tổng hợp hóa học, xử lý bề mặt, dầu khí và công nghiệp dệt may.

Axit sunfuric: Axit sunfuric được sử dụng như một chất khử rất mạnh. Nó có một số tính chất tẩy trắng và được sử dụng như một chất tẩy trắng.

Hình ảnh lịch sự:

1. Cấu trúc hóa học axit sunfuric theo DMacks (Công việc riêng) [Phạm vi công cộng], qua Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2D của Stewah-bmm27 (Công việc riêng) [Phạm vi công cộng], qua Wikimedia Commons