Sự khác biệt giữa axit sunfuric và axit clohydric

Axit sunfuric vs axit clohydric

Chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh và giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và chúng phản ứng với các kim loại tạo thành H₂; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để tạo ra các proton. Các axit yếu được phân ly một phần và cho ít lượng proton hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, độ axit giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ. Tất cả các axit có thể được chia thành hai là axit hữu cơ và axit vô cơ tùy thuộc vào cấu trúc của chúng. Axit sunfuric và axit clohydric thường được sử dụng là axit vô cơ mạnh. Chúng còn được gọi là axit khoáng sản, và chúng có nguồn gốc từ các nguồn khoáng sản. Axit vô cơ giải phóng proton khi hòa tan trong nước.

Axit sunfuric

Công thức phân tử của axit sunfuric là H₂VÌ THẾ₄. Lưu huỳnh là nguyên tử trung tâm của phân tử và đã liên kết với hai nhóm OH và hai oxygens (có liên kết đôi). Phân tử được sắp xếp tứ diện. Sulfuric mạnh, ăn mòn và chất lỏng nhớt. Nó là một chất lỏng rất phân cực với hằng số điện môi lớn và dễ tan trong nước. Phản ứng ion hóa của lưu huỳnh như sau.

H₂VÌ THẾ₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  VÌ THẾ₄ ^2- + H⁺

Axit sulfuric là một nhà tài trợ proton mạnh mẽ; do đó, trong một giải pháp, nó tách ra hoàn toàn và cho hai proton. Nó là một tác nhân oxy hóa mạnh vừa phải. Vì lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa +6 (là trạng thái oxy hóa cao nhất đối với lưu huỳnh), nó có thể trải qua quá trình khử đến trạng thái +4 và hoạt động như một tác nhân oxy hóa. Trong các dung dịch loãng, lưu huỳnh có thể tạo thành hai thanh, muối bisulfate và muối sunfat. Sulfuric cũng có thể hoạt động như một chất khử nước: do đó, được sử dụng trong các phản ứng ngưng tụ hữu cơ như ester hóa.

Axit hydrochloric

Axit clohydric, ký hiệu là HCl, là một axit khoáng sản, rất mạnh và có tính ăn mòn cao. Đây là một chất lỏng không màu, không bắt lửa. Nó ổn định, nhưng dễ dàng phản ứng với các bazơ và kim loại. Nó có khả năng ion hóa và chỉ tặng một proton. Sau đây là phản ứng phân ly HCl trong môi trường nước.

HCl + H₂O → H₃Ôi⁺ + Cl^-

Vì nó là một axit mạnh, hằng số phân ly axit của HCl là rất lớn. HCl được sử dụng trong các ngành sản xuất phân bón, cao su, dệt may và nhuộm. Và nó là một axit được sử dụng rộng rãi trong các phòng thí nghiệm để chuẩn độ bazơ, hoặc để cung cấp môi trường axit, hoặc để trung hòa các dung dịch cơ bản, v.v..