Sự khác biệt giữa Tam giác phẳng và Kim tự tháp lượng giác

Mặt phẳng lượng giác vs Kim tự tháp lượng giác

Mặt phẳng lượng giác và hình chóp tam giác là hai hình học mà chúng ta sử dụng để đặt tên cho sự sắp xếp ba chiều của các nguyên tử của một phân tử trong không gian. Có nhiều loại hình học khác. Tuyến tính, uốn cong, tứ diện, bát diện là một số hình học thường thấy. Các nguyên tử được sắp xếp theo cách này, để giảm thiểu lực đẩy liên kết, lực đẩy cặp đơn độc và lực đẩy cặp đơn độc. Các phân tử có cùng số nguyên tử và cặp electron đơn độc có xu hướng chứa cùng một dạng hình học. Do đó, chúng ta có thể xác định hình dạng của một phân tử bằng cách xem xét một số quy tắc. Lý thuyết VSEPR là một mô hình, có thể được sử dụng để dự đoán hình dạng phân tử của các phân tử, sử dụng số lượng cặp electron hóa trị. Thực nghiệm hình học phân tử có thể được quan sát bằng các phương pháp phổ và phương pháp nhiễu xạ khác nhau.

Tam giác phẳng

Hình học phẳng lượng giác được thể hiện bởi các phân tử có bốn nguyên tử. Có một nguyên tử trung tâm và ba nguyên tử khác (nguyên tử ngoại vi) được kết nối với nguyên tử trung tâm theo cách chúng nằm trong các góc của một hình tam giác. Không có cặp đơn độc trong nguyên tử trung tâm; do đó, chỉ lực đẩy liên kết từ các nhóm xung quanh nguyên tử trung tâm mới được xem xét trong việc xác định hình dạng. Tất cả các nguyên tử nằm trong một mặt phẳng; do đó, hình học được gọi là tinh tinh tinh tinh. Một phân tử có dạng hình học ba chiều lý tưởng có góc 120^o giữa các nguyên tử ngoại vi. Các phân tử như vậy sẽ có cùng loại nguyên tử ngoại vi. Boron trifluoride (BF₃) là một ví dụ cho một phân tử lý tưởng có hình học này. Hơn nữa, có thể có các phân tử với các loại nguyên tử ngoại vi khác nhau. Ví dụ: COCl₂ có thể được thực hiện. Trong một phân tử như vậy, góc có thể hơi khác so với giá trị lý tưởng tùy thuộc vào loại nguyên tử. Hơn nữa, cacbonat, sunfat là hai anion vô cơ thể hiện hình học này. Khác với các nguyên tử ở vị trí ngoại vi, có thể có các phối tử hoặc các nhóm phức tạp khác bao quanh nguyên tử trung tâm trong hình học phẳng lượng giác. C (NH₂)₃⁺ là một ví dụ về một hợp chất như vậy, trong đó ba NH₂ các nhóm được liên kết với một nguyên tử carbon trung tâm.

Kim tự tháp hình tam giác

Hình học hình chóp tam giác cũng được thể hiện bởi các phân tử có bốn nguyên tử hoặc phối tử. Nguyên tử trung tâm sẽ ở đỉnh và ba nguyên tử hoặc phối tử khác sẽ ở một cơ sở, nơi chúng nằm trong ba góc của một tam giác. Có một cặp electron đơn độc trong nguyên tử trung tâm. Thật dễ dàng để hiểu hình học phẳng lượng giác bằng cách hình dung nó như một hình học tứ diện. Trong trường hợp này, tất cả ba liên kết và cặp đơn độc nằm trong bốn trục của hình tứ diện. Vì vậy, khi vị trí của cặp đơn độc bị bỏ qua, các liên kết còn lại tạo thành hình học hình chóp tam giác. Vì lực đẩy liên kết đơn lẻ lớn hơn lực đẩy liên kết - liên kết, ba nguyên tử liên kết và cặp đơn độc sẽ cách nhau càng xa càng tốt. Góc giữa các nguyên tử sẽ nhỏ hơn góc của tứ diện (109^o). Thông thường góc trong một hình chóp tam giác là khoảng 107^o.  Amoniac, ion chlorate và ion sulfite là một số ví dụ cho thấy hình học này.