Sự khác biệt giữa các axit dễ bay hơi và không bay hơi

Các sự khác biệt chính giữa axit dễ bay hơi và không bay hơi là axit dễ bay hơi dễ bay hơi trong khi axit không bay hơi không dễ bay hơi.

Biến động là xu hướng của một chất bay hơi. Do đó, các chất dễ bay hơi đi vào pha hơi dễ dàng hơn các chất không bay hơi. Tuy nhiên, sự hóa hơi này có thể diễn ra có hoặc không có sưởi ấm. Lý do cho sự biến động cao là có áp suất hơi cao ở nhiệt độ phòng bình thường.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit dễ bay hơi là gì
3. Axit không bay hơi là gì
4. So sánh bên cạnh - Axit dễ bay hơi và không bay hơi ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Axit dễ bay hơi là gì?

Axit dễ bay hơi là các hợp chất hóa học trải qua quá trình hóa hơi nhanh chóng. Sự hóa hơi nhanh này là kết quả của việc có áp suất hơi cao ở nhiệt độ phòng bình thường. Do đó, axit dễ bay hơi có thể trải qua quá trình hóa hơi mà không cần gia nhiệt hoặc bất kỳ lực bên ngoài nào khác.

Hình 01: Cấu trúc hóa học của axit cacbonic

Hơn nữa, thuật ngữ axit dễ bay hơi chủ yếu đề cập đến axit hữu cơ hình thành bên trong cơ thể chúng ta do tiêu hóa, bệnh hoặc chuyển hóa và những axit này có thể tồn tại trong nước nho, xạ hương và rượu vang. Đặc biệt, axit carbonic là một axit dễ bay hơi hình thành bên trong cơ thể chúng ta tạo thành carbon dioxide. Hơn nữa, sự bài tiết axit này là qua phổi.

Axit không bay hơi là gì?

Axit không bay hơi là các hợp chất hóa học không thể trải qua quá trình hóa hơi nhanh chóng. Điều đó chủ yếu là do áp suất hơi của axit ở nhiệt độ phòng bình thường không đủ cao để dễ bay hơi. Do đó, chúng ta có thể đặt tên chúng là axit cố định hoặc axit chuyển hóa bởi vì, chủ yếu, cơ thể chúng ta sản xuất các axit này từ các nguồn khác ngoài carbon dioxide. tức là, sự chuyển hóa không hoàn toàn của carbohydrate, chất béo và protein tạo ra các axit này. Ngoại trừ axit carbonic, hầu hết các axit mà cơ thể chúng ta sản xuất đều không dễ bay hơi. Ngoài ra, sự bài tiết của các axit này là qua thận.

Hình 02: Axit Lactic - một loại axit không dễ bay hơi được sản xuất bên trong cơ thể chúng ta

Các phản ứng có thể gây ra việc sản xuất axit không bay hơi như sau:

• Oxy hóa các axit amin chứa lưu huỳnh:

Ví dụ: Cystein → urê + CO2 + H2SO4

• Chuyển hóa các hợp chất chứa phốt pho:
• Oxy hóa axit amin cationic:

Vd: Arginine → urê + CO2 + H2O + H+

• Chuyển hóa không hoàn toàn carbohydrate, chất béo và lipid.

Sự khác biệt giữa các axit dễ bay hơi và không bay hơi là gì?

Các axit dễ bay hơi là các hợp chất hóa học trải qua quá trình hóa hơi nhanh chóng trong khi các axit không bay hơi là các hợp chất hóa học không thể trải qua quá trình hóa hơi nhanh chóng. Vì vậy, đây là sự khác biệt chính giữa axit dễ bay hơi và không bay hơi. Sự khác biệt này phát sinh do áp suất hơi của mỗi axit. Do đó, điều này dẫn đến một sự khác biệt khác giữa axit dễ bay hơi và không bay hơi. tức là, áp suất hơi của axit dễ bay hơi rất cao ở nhiệt độ phòng bình thường trong khi áp suất hơi của axit không bay hơi tương đối thấp.

Hơn nữa, khi xem xét các axit dễ bay hơi và không bay hơi mà cơ thể chúng ta tạo ra, axit dễ bay hơi chính là axit carbonic bài tiết qua phổi trong khi các axit không bay hơi bao gồm axit sulfuric và axit lactic, bài tiết qua thận và các cơ quan khác ngoài phổi. Điều đó chủ yếu là do các axit dễ bay hơi có thể bài tiết ra khỏi cơ thể thông qua thông gió trong khi các axit không bay hơi thì không thể. Do đó, điều này cũng góp phần vào sự khác biệt khác giữa axit dễ bay hơi và không bay hơi.

Infographic dưới đây cho thấy sự khác biệt giữa axit dễ bay hơi và không bay hơi ở dạng bảng.

Tóm tắt - Axit dễ bay hơi và không bay hơi

Axit dễ bay hơi và không bay hơi là các hợp chất hóa học mà chúng tôi đặt tên theo khả năng hóa hơi nhanh. Do đó, điểm khác biệt chính giữa axit dễ bay hơi và axit không bay hơi là axit dễ bay hơi dễ bay hơi trong khi axit không bay hơi không dễ bay hơi.

Tài liệu tham khảo:

1. Tính axit dễ bay hơi. Có sẵn ở đây 
2. Axit không dễ bay hơi. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 5 tháng 1 năm 2018. Có sẵn tại đây

Hình ảnh lịch sự:

1. Bóng đá Carbonic-axit-3D 3D của Jynto và Ben Mills (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia  
2. Bóng Lactic-axit-3D-quả bóng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia