Trái phiếu cộng hóa trị so với trái phiếu ion
Share
Có hai loại liên kết nguyên tử - liên kết ion và liên kết hóa trị. Chúng khác nhau về cấu trúc và tính chất của chúng. Liên kết hóa trị bao gồm các cặp electron được chia sẻ bởi hai nguyên tử và liên kết các nguyên tử theo một hướng cố định. Năng lượng tương đối cao được yêu cầu để phá vỡ chúng (50 - 200 kcal / mol). Việc hai nguyên tử có thể tạo thành liên kết cộng hóa trị hay không phụ thuộc vào độ âm điện của chúng, tức là sức mạnh của một nguyên tử trong phân tử để thu hút các electron vào chính nó. Nếu hai nguyên tử khác nhau đáng kể về độ âm điện của chúng - như natri và clorua làm - thì một trong số các nguyên tử sẽ mất electron của nguyên tử kia. Điều này dẫn đến một ion tích điện dương (cation) và ion tích điện âm (anion). Liên kết giữa hai ion này được gọi là sự gắn kết.
Biểu đồ so sánh
| Liên kết hóa trị | Liên kết ion | |
|---|---|---|
| Cực tính | Thấp | Cao |
| Sự hình thành | Một liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai phi kim loại có độ âm điện tương tự nhau. Cả hai nguyên tử đều không đủ "mạnh" để thu hút các electron từ các nguyên tử khác. Để ổn định, họ chia sẻ các electron của mình từ quỹ đạo phân tử bên ngoài với những người khác. | Một liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim. Phi kim (ion -ve) "mạnh" hơn kim loại (ion + ve) và có thể nhận electron rất dễ dàng từ kim loại. Hai ion đối diện này hút nhau và tạo thành liên kết ion. |
| Hình dạng | Hình dạng cụ thể | Không có hình dạng nhất định |
| Nó là gì? | Liên kết cộng hóa trị là một dạng liên kết hóa học giữa hai nguyên tử phi kim, được đặc trưng bởi sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử và liên kết cộng hóa trị khác. | Liên kết ion, còn được gọi là liên kết điện hóa là một loại liên kết được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu trong một hợp chất hóa học. Những loại liên kết này xảy ra chủ yếu giữa một nguyên tử kim loại và phi kim. |
| Độ nóng chảy | Thấp | Cao |
| Ví dụ | Metan (CH4), axit clohydric (HCl) | Natri clorua (NaCl), axit sunfuric (H2SO4) |
| Xảy ra giữa | Hai phi kim | Một kim loại và một phi kim |
| Điểm sôi | Thấp | Cao |
| Trạng thái ở nhiệt độ phòng | Chất lỏng hoặc khí | Chất rắn |
Nội dung: Trái phiếu cộng hóa trị vs trái phiếu ion
- 1 Giới thiệu về liên kết cộng hóa trị và ion
- 2 Hình thành và ví dụ
- 2.1 Ví dụ
- 3 Đặc điểm của trái phiếu
- 4 tài liệu tham khảo
Về liên kết cộng hóa trị và ion
Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi hai nguyên tử có thể chia sẻ electron trong khi liên kết ion được hình thành khi "chia sẻ" không đồng đều đến mức một electron từ nguyên tử A bị mất hoàn toàn so với nguyên tử B, dẫn đến một cặp ion.
Mỗi nguyên tử bao gồm các proton, neutron và electron. Ở trung tâm của nguyên tử, neutron và proton ở cùng nhau. Nhưng các electron quay quanh quỹ đạo quanh tâm. Mỗi quỹ đạo phân tử này có thể có một số lượng điện tử nhất định để tạo thành một nguyên tử ổn định. Nhưng ngoài khí trơ, cấu hình này không có mặt với hầu hết các nguyên tử. Vì vậy, để ổn định nguyên tử, mỗi nguyên tử chia sẻ một nửa số electron của nó.
Liên kết cộng hóa trị là một dạng liên kết hóa học giữa hai nguyên tử phi kim, được đặc trưng bởi sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử và các liên kết cộng hóa trị khác. Liên kết ion, còn được gọi là liên kết điện hóa, là một loại liên kết được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu trong một hợp chất hóa học. Loại liên kết này xảy ra chủ yếu giữa một nguyên tử kim loại và phi kim.
Hình thành và ví dụ
Liên kết cộng hóa trị được hình thành do kết quả của việc chia sẻ một hoặc nhiều cặp electron liên kết. Các tiêu cực điện (khả năng thu hút electron) của hai nguyên tử liên kết là bằng nhau hoặc chênh lệch không lớn hơn 1,7. Chừng nào chênh lệch điện âm không lớn hơn 1.7, các nguyên tử chỉ có thể chia sẻ các electron liên kết.
Một mô hình liên kết cộng hóa trị kép và đơn của carbon trong vòng benzen. Ví dụ: chúng ta hãy xem xét một phân tử Methane i.e.CH4. Carbon có 6 electron và cấu hình điện tử của nó là 1s22s22p2, tức là nó có 4 electron ở quỹ đạo bên ngoài. Theo quy tắc Octate (Nó tuyên bố rằng các nguyên tử có xu hướng tăng, mất hoặc chia sẻ các electron để mỗi nguyên tử có mức năng lượng ngoài cùng đầy đủ, thường là 8 electron.), Để ở trạng thái ổn định, nó cần thêm 4 electron. Vì vậy, nó tạo thành liên kết cộng hóa trị với Hydrogen (1s1) và bằng cách chia sẻ các electron với hydro, nó tạo thành Methane hoặc CH4.
Nếu độ chênh lệch điện âm lớn hơn 1,7 thì nguyên tử có độ âm điện cao hơn có khả năng thu hút electron đủ lớn để buộc chuyển electron từ nguyên tử có độ âm nhỏ hơn. Điều này gây ra sự hình thành các liên kết ion.
Liên kết natri và clo liên kết ion hóa để tạo thành natri clorua. Ví dụ, trong muối ăn thông thường (NaCl), các nguyên tử riêng lẻ là natri và clo. Clo có bảy electron hóa trị ở quỹ đạo ngoài của nó nhưng để ở trong điều kiện ổn định, nó cần tám electron ở quỹ đạo ngoài. Mặt khác, Natri có một electron hóa trị và nó cũng cần tám electron. Vì clo có độ âm điện cao, 3,16 so với natri 0,9, (do đó, sự khác biệt giữa độ âm điện của chúng là hơn 1,7) clo có thể dễ dàng thu hút một điện tử hóa trị của natri. Theo cách này, chúng tạo thành liên kết ion và chia sẻ các electron của nhau và cả hai sẽ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài của chúng.
Ví dụ
Đặc điểm của trái phiếu
Liên kết cộng hóa trị có hình dạng xác định và có thể dự đoán được và có điểm nóng chảy và sôi thấp. Chúng có thể dễ dàng bị phá vỡ thành cấu trúc chính của nó khi các nguyên tử ở gần để chia sẻ các electron. Chúng chủ yếu là khí và thậm chí một điện tích âm hoặc dương nhẹ ở hai đầu đối diện của liên kết cộng hóa trị mang lại cho chúng phân cực.
Liên kết ion thường tạo thành các hợp chất tinh thể và có điểm nóng chảy và điểm sôi cao hơn so với các hợp chất cộng hóa trị. Chúng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch và chúng là các liên kết cực. Hầu hết chúng hòa tan trong nước nhưng không hòa tan trong dung môi không phân cực. Chúng đòi hỏi nhiều năng lượng hơn liên kết cộng hóa trị để phá vỡ liên kết giữa chúng.
Lý do cho sự khác biệt về điểm nóng chảy và điểm sôi của liên kết ion và cộng hóa trị có thể được minh họa thông qua một ví dụ về NaCl (liên kết ion) và Cl2 (liên kết cộng hóa trị). Ví dụ này có thể được tìm thấy tại Cartage.org.
Người giới thiệu
- Wikipedia: Liên kết đôi
- Liên kết hóa trị - Đại học thành phố New York
- Liên kết hóa học - Đại học bang Georgia
- Liên kết cộng hóa trị và ion - Truy cập xuất sắc
- Chia sẻ điện tử và trái phiếu hóa trị - Đại học Oxford
- Wikipedia: Sơ đồ quỹ đạo phân tử
- Wikipedia: Cấu hình điện tử
- Sự gắn kết - Bách khoa toàn thư Britannica
