Sự khác biệt giữa Enthalpy và Entropy

Enthalpy vs Entropy

Sự tò mò là một khía cạnh của con người giúp anh ta khám phá những hiện tượng khác nhau trên thế giới. Một người nhìn lên bầu trời và tự hỏi làm thế nào mưa được hình thành. Một người nhìn xuống đất và tự hỏi làm thế nào thực vật có thể phát triển. Đây là những hiện tượng hàng ngày mà chúng ta gặp phải trong cuộc sống, nhưng những người không đủ tò mò không bao giờ cố gắng tìm kiếm câu trả lời tại sao những hiện tượng như vậy tồn tại. Các nhà sinh học, hóa học và vật lý chỉ là một vài người cố gắng tìm kiếm câu trả lời. Thế giới hiện đại của chúng ta ngày nay được tích hợp với các định luật khoa học như nhiệt động lực học. Cơ chế nhiệt động lực học là một nhánh của khoa học tự nhiên liên quan đến việc nghiên cứu các chuyển động bên trong của hệ thống cơ thể. Đây là một nghiên cứu liên quan đến mối quan hệ của nhiệt với các dạng năng lượng và công việc khác nhau. Các ứng dụng của nhiệt động lực học được thể hiện trong dòng điện và chỉ từ một vòng xoắn đơn giản và một ốc vít và các máy đơn giản khác. Miễn là nhiệt và ma sát có liên quan, có nhiệt động lực học. Hai nguyên tắc phổ biến nhất của nhiệt động lực học là entanpy và entropy. Trong bài viết này, bạn sẽ tìm hiểu thêm về sự khác biệt giữa enthalpy và entropy.

Trong một hệ thống nhiệt động lực học, thước đo tổng năng lượng của nó được gọi là entanpy. Để tạo ra một hệ thống nhiệt động lực, cần có năng lượng bên trong. Năng lượng này đóng vai trò là lực đẩy hoặc kích hoạt để xây dựng một hệ thống. Đơn vị đo lường của entanpy là joule (Hệ thống đơn vị quốc tế) và calorie (Đơn vị nhiệt Anh). Câm Enthalpy là từ tiếng Hy Lạp enthalpose (để đặt nhiệt vào). Heike Kam Muffh Onnes là người đã đặt ra từ đó trong khi Alfred W. Porter là người chỉ định biểu tượng của Híp cho ent entanpy. Trong các phép đo sinh học, hóa học và vật lý, enthalpy là biểu thức được ưu tiên nhất cho sự thay đổi năng lượng hệ thống vì nó có khả năng đơn giản hóa các định nghĩa cụ thể về truyền năng lượng. Không thể đạt được giá trị cho tổng số entanpy vì tổng số entanpy của một hệ thống không thể đo trực tiếp được. Chỉ có sự thay đổi của enthalpy là phép đo đại lượng ưa thích hơn là giá trị tuyệt đối của entanpy. Trong các phản ứng nhiệt nội, có một sự thay đổi tích cực trong entanpy, trong khi trong các phản ứng tỏa nhiệt, có một sự thay đổi tiêu cực trong entanpy. Nói một cách đơn giản, entanpy của một hệ thống tương đương với tổng của các công việc phi cơ học được thực hiện và nhiệt được cung cấp. Dưới áp lực không đổi, enthalpy tương đương với sự thay đổi năng lượng bên trong của hệ thống cộng với công việc mà hệ thống đã thể hiện với môi trường xung quanh. Nói cách khác, nhiệt có thể được hấp thụ hoặc giải phóng bởi một phản ứng hóa học nhất định trong các điều kiện như vậy.

Entropy của hoàng tử là định luật thứ hai của nhiệt động lực học. Đó là một trong những định luật cơ bản nhất trong lĩnh vực vật lý. Đó là điều cần thiết trong việc hiểu cuộc sống và nhận thức. Nó được xem như là Luật của Rối loạn. Vào giữa thế kỷ trước, entropy của người Hồi giáo đã được xây dựng với những nỗ lực sâu rộng của Clausius và Thomson. Clausius và Thomson đã được truyền cảm hứng từ quan sát của Carnot về một dòng chảy làm cho bánh xe quay. Carnot tuyên bố rằng nhiệt động lực học là dòng nhiệt từ nhiệt độ cao hơn đến nhiệt độ thấp hơn làm cho động cơ hơi nước hoạt động. Clausius là người đã đặt ra thuật ngữ entropy. Biểu tượng cho entropy là (S Siên) nói rằng thế giới được xem là hoạt động vốn có trong đó nó hoạt động một cách tự nhiên để phân tán hoặc giảm thiểu sự hiện diện của một lực nhiệt động.

Tóm lược:

1. Cơn thịnh nộ của Ent Entpypy là sự chuyển giao năng lượng trong khi đó entropy là một phần của sự rối loạn.

2. Enthalpy lấy biểu tượng của Vik Họ trong khi entropy lấy biểu tượng của S Siên.

3. Heike Kam Muffh Onnes đặt ra thuật ngữ ent entpypy, trong khi Clausius đặt ra thuật ngữ entropy.