Sự khác biệt giữa axit và bazơ
Share
Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ là axit có giá trị pH dao động từ 1 đến 7 trong khi các bazơ có giá trị pH dao động từ 7 đến 14.
Giá trị pH là logarit của H+ nồng độ ion. pH 7 được coi là pH trung tính. Giá trị pH cao hơn 7 chỉ ra sự hiện diện của bazơ trong khi giá trị dưới 7 chỉ ra sự hiện diện của axit. Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, axit có thể giải phóng H+ các ion trong khi các bazơ có thể chấp nhận H+ các ion.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit là gì
3. Cơ sở là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit và bazơ ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit là gì?
Axit là các chất có pH nhỏ hơn 7 trong dung dịch nước của chúng. Sự hiện diện của môi trường axit có thể được xác định bằng cách sử dụng giấy quỳ. Axit có thể chuyển sang màu xanh quỳ đỏ. Tuy nhiên, không có thay đổi về màu sắc nếu sử dụng giấy quỳ đỏ. Các hợp chất có các nguyên tử hydro dễ bị ion hóa thường là các axit.
Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, một axit là chất có thể giải phóng các proton (H+ các ion) đến môi trường khi nó ở trong môi trường nước. Khi H+ các ion được giải phóng, các ion này không thể tồn tại một mình trong môi trường nước. Do đó các ion này kết hợp với các phân tử nước, tạo thành H3Ôi+ các ion (ion hydronium). Do đó, sự hiện diện của các ion hydronium cho thấy sự hiện diện của một axit.
Theo lý thuyết Arrhenius, một axit là một chất có thể làm tăng lượng ion hydronium trong môi trường nước. Điều này xảy ra do sự gia tăng của H+ các ion. Nói cách khác, axit giải phóng H+ các ion, có thể tương tác với các phân tử nước để tạo thành các ion hydronium.
Khi xem xét lý thuyết Lewis, một axit là một hợp chất có thể chấp nhận một cặp electron từ liên kết hóa học cộng hóa trị. Dựa trên định nghĩa này, các chất không có nguyên tử hydro cũng được phân loại là axit do khả năng chấp nhận các cặp electron.
Tính chất của một axit
Một axit thường có vị chua. Độ pH của một axit luôn nhỏ hơn 7. Hầu như tất cả các axit đều có mùi cháy. Kết cấu của một axit là dính chứ không trơn. Hơn nữa, axit có thể phản ứng với kim loại (thậm chí là kim loại không phản ứng cao) để tạo thành hydrua kim loại và khí hydro.
Cơ sở là gì?
Một bazơ là một chất cho thấy giá trị pH cao hơn 7 khi nó ở trong dung dịch nước. Tính cơ bản của một giải pháp làm cho màu của quỳ đỏ biến thành màu xanh lam. Do đó, sự hiện diện của một cơ sở có thể được xác định bằng cách sử dụng giấy quỳ đỏ. Tuy nhiên, khi sử dụng giấy quỳ xanh, không có sự thay đổi màu sắc với đế. Các hợp chất có các nhóm hydroxyl dễ bị ion hóa thường là các bazơ.
Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, một bazơ là chất nhận proton; nói cách khác, một bazơ có thể chấp nhận các proton từ môi trường nước. Tuy nhiên, lý thuyết Arrhenius cũng đưa ra một định nghĩa tương tự: một bazơ là một chất làm giảm lượng ion hydronium có trong môi trường. Nồng độ ion hydronium bị giảm vì bazơ thu được H+ các ion hoặc proton từ môi trường nước. Những ion này là cần thiết cho sự hình thành các ion hydronium.
Hình 1: So sánh các axit và bazơ
Khi xem xét lý thuyết Lewis, một bazơ là một chất có thể tặng các cặp electron. Các chất này tặng các cặp electron và hình thành liên kết cộng hóa trị. Theo lý thuyết này, hầu hết các hợp chất không có nhóm OH- trở thành bazơ.
Thuộc tính của một cơ sở
Căn cứ có vị đắng. Các chất này luôn cho thấy giá trị pH cao hơn 7. Hầu như tất cả các bazơ đều không mùi, ngoại trừ amoniac. Amoniac có mùi hăng. Không giống như axit, bazơ cảm thấy trơn trượt. Các bazơ được trung hòa khi phản ứng với axit.
Sự khác biệt giữa axit và bazơ là gì?
Axit vs bazơ | |
| Một axit là một chất cho thấy giá trị pH thấp hơn 7 khi nó ở trong dung dịch nước | Một bazơ là một chất cho thấy giá trị pH cao hơn 7 khi nó ở trong dung dịch nước |
| Định nghĩa dựa trên lý thuyết Brønsted-Lowry | |
| Một axit là một chất có thể giải phóng các proton (ion H +) vào môi trường khi nó ở trong môi trường nước. | Một cơ sở là một người chấp nhận proton; nói cách khác, một bazơ có thể chấp nhận các proton từ môi trường nước. |
| Định nghĩa dựa trên lý thuyết Arrhenius | |
| Một axit là một chất có thể làm tăng lượng ion hydronium trong môi trường nước. | Một bazơ là một chất có thể làm giảm lượng ion hydronium trong môi trường nước. |
| Định nghĩa dựa trên lý thuyết Lewis | |
| Một axit là một hợp chất có thể chấp nhận một cặp electron từ liên kết hóa học cộng hóa trị. | Một cơ sở là một chất có thể tặng các cặp electron. |
| Thay đổi màu trong Litmus | |
| Axit có thể chuyển sang màu xanh quỳ đỏ, nhưng không có sự thay đổi màu sắc trong giấy quỳ đỏ. | Các cơ sở có thể chuyển sang màu đỏ quỳ xanh, nhưng không có sự thay đổi màu sắc trong giấy quỳ xanh. |
| Nếm thử | |
| Aids có vị chua. | Cơ sở có vị đắng. |
| Mùi | |
| Axit có mùi cháy. | Các cơ sở là không mùi, ngoại trừ amoniac. |
| Ion hóa | |
| Axit có thể tạo thành ion hydronium khi bị ion hóa. | Các bazơ có thể tạo thành các ion hydroxyl khi bị ion hóa. |
| Liên hợp các loài hóa chất | |
| Các loài liên hợp của một axit là cơ sở liên hợp của nó. | Các loài liên hợp của một bazơ là axit liên hợp của nó. |
| Trung hòa | |
| Một axit có thể được trung hòa bằng cách sử dụng một cơ sở. | Một bazơ có thể được trung hòa bằng cách sử dụng một axit. |
| Chuẩn độ | |
| Axit được chuẩn độ với các bazơ để trung hòa. | Các bazơ được phản ứng với axit để trung hòa. |
Tóm tắt - Axit vs bazơ
Tất cả các hợp chất có thể được phân loại thành axit, bazơ và các hợp chất trung tính. Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ là axit có giá trị pH dao động từ 1 đến 7 trong khi bazơ có giá trị pH dao động từ 7 đến 14.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie. Đây là một axit trong hóa học. Th thinkCo, có sẵn ở đây.
2. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa các axit và cơ sở chính. Th thinkCo, có sẵn ở đây.
3. Thư viện. Tổng quan về axit và căn cứ. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 13 tháng 2 năm 2017, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1
