Sự khác biệt giữa số phối trí và số oxy hóa

Các sự khác biệt chính giữa số phối trí và số oxi hóa là số phối trí là số phối tử gắn vào tâm kim loại của hợp chất phối trí, trong khi số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và cặp electron xung quanh nó.

Chúng tôi gặp hai thuật ngữ, số phối trí và số oxi hóa, trong lĩnh vực hóa học phối hợp. Trong hóa học phối hợp, chúng tôi đang xử lý các hợp chất phức tạp chứa một trung tâm kim loại được bao quanh bởi các loài hóa học gọi là phối tử.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Số phối hợp là gì 
3. Số oxi hóa là gì 
4. So sánh cạnh nhau - Số phối trí và Số oxy hóa ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Số phối hợp là gì?

Số phối trí là số phối tử trong tổ hợp phối hợp được gắn vào tâm kim loại. Do đó, đôi khi chúng tôi gọi nó là ligancy. Những phối tử này có thể là nguyên tử, ion hoặc phân tử. Thông thường, chúng ta có thể quan sát các số phối trí từ 2 đến 9 trong các hợp chất phối hợp, nhưng số phối hợp cao hơn là rất hiếm.

Hình 01: Hợp chất phối hợp có Phối hợp số 6

Tuy nhiên, con số này không liên quan đến số lượng cặp electron xung quanh tâm kim loại. Ví dụ: [Mo (CN)_{số 8}]^4- là một phức hợp phối hợp có Molybdenum là trung tâm kim loại và số phối trí là 8 vì có tám phối tử được gắn vào trung tâm kim loại.

Số oxy hóa là gì?

Số oxi hóa là điện tích mà nguyên tử trung tâm sẽ có nếu tất cả các phối tử và cặp electron chia sẻ với nguyên tử bị loại bỏ. Hơn nữa, con số này là dành cho kim loại chuyển tiếp vì các phức hợp phối hợp hình thành thông qua các phối tử liên kết với các kim loại chuyển tiếp. Kim loại chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học trong nhóm 3 đến 12 trong khối d của bảng tuần hoàn. Thông thường, chúng có thể hình thành một số trạng thái oxy hóa do độ phản ứng thấp của các electron d không ghép cặp. Ví dụ, số oxi hóa của sắt (Fe) trong phức hợp phối hợp [Fe (CN)₆]^3- là +3. Chúng ta có thể có được giá trị này bằng cách loại bỏ tất cả các phối tử (phối tử CN) với điện tích của chúng.

Tổng phí là -3

Xóa -1 x 6 (vì có sáu phối tử và phối tử Cn có điện tích -1)

Khi đó, số oxi hóa của Fe = -3 - (-6) = +3

Sự khác biệt giữa số phối trí và số oxy hóa là gì?

Sự khác biệt chính giữa số phối trí và số oxi hóa là số phối trí là số phối tử được gắn vào tâm kim loại của hợp chất phối trí trong khi số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và cặp electron xung quanh nó. Hơn nữa, chúng tôi đưa ra số phối trí cho toàn bộ hợp chất phối trí, nhưng số oxy hóa là cho trung tâm kim loại. Ví dụ: số phối hợp của [Mo (CN)_{số 8}]^4- phức là 8 trong khi số oxi hóa của sắt (Fe) trong phức phối hợp [Fe (CN)₆]^3- là +3.

Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa số phối trí và số oxy hóa.

Tóm tắt - Số phối trí so với số oxy hóa

Số phối trí và số oxi hóa là hai thuật ngữ khác nhau trong hóa học phối hợp. Số phối trí là số phối tử trung tâm kim loại của hợp chất phối trí. Ngược lại, số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và cặp electron xung quanh nó. Vì vậy, đây là sự khác biệt chính giữa số phối trí và số oxy hóa.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Todd. Sự khác biệt giữa trạng thái oxy hóa và số oxi hóa. Th thinkCo, ngày 3 tháng 7 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Dịch vụ Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) của By Byahah-bmm27 - Công việc riêng (Miền công cộng) thông qua Commons Wikimedia