Sự khác biệt giữa Ethane và Ethene

Ethane vs Ethene

Cả ethane và ethene đều là hydrocarbon có nguyên tử carbon và hydro. Hydrocarbons có thể được phân loại thành các nhóm tùy thuộc vào các nhóm chức năng của chúng. Ankan và anken là hai loại cơ bản trong hóa hữu cơ. Các ankan chỉ có liên kết đơn và chúng là các hợp chất bão hòa. Anken là hydrocacbon có liên kết đôi carbon-carbon. Chúng còn được gọi là olefin. Tính chất vật lý của anken tương tự như các ankan tương ứng.

Ethan

Ethane là một phân tử hydrocarbon aliphatic đơn giản với C₂H₆ công thức phân tử. Ethane được cho là một hydrocarbon vì nó chỉ bao gồm các nguyên tử carbon và hydro. Ethane cũng được biết đến là một ankan vì nó không có nhiều liên kết giữa các nguyên tử carbon. Hơn nữa, ethane chứa số lượng nguyên tử hydro tối đa mà một nguyên tử carbon có thể sở hữu, biến nó thành một ankan bão hòa. Ethane là một chất khí không màu, không mùi. Trọng lượng phân tử của etan là 30 g mol^-1. Mỗi nguyên tử carbon trong ethane có dạng hình tứ diện. Góc liên kết H-C-H là 109^o. Các nguyên tử carbon trong ethane là sp³ lai hóa. Một sp³ quỹ đạo lai từ mỗi nguyên tử carbon chồng lên nhau để tạo liên kết sigma carbon-carbon. Liên kết giữa carbon và hydro cũng là một liên kết sigma, nhưng nó được tạo thành bằng cách chồng lên một sp³ quỹ đạo lai của carbon với quỹ đạo s của nguyên tử hydro. Do liên kết sigma đơn giữa các nguyên tử carbon, nên việc xoay vòng liên kết là khả thi và nó không đòi hỏi một lượng năng lượng lớn. Ethane là một thành phần của khí tự nhiên, vì vậy nó được phân lập từ khí tự nhiên ở quy mô lớn. Ethane cũng được sản xuất như một sản phẩm phụ trong lọc dầu.

Ethene (Ethylene)

Đây còn được gọi là ethylene, và nó là một loại khí không màu. Ethene là phân tử kiềm đơn giản nhất, có hai nguyên tử cacbon và bốn hydrogens. Nó có một liên kết đôi carbon-carbon, và công thức phân tử là C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Cả hai nguyên tử carbon của ethene là sp² lai hóa. Có ba sp² quỹ đạo lai và một quỹ đạo p tự do cho mỗi nguyên tử carbon. Hai sp² các quỹ đạo lai xen kẽ với nhau, để tạo ra một liên kết sigma giữa hai nguyên tử carbon. Và các quỹ đạo lai khác trùng với quỹ đạo của các nguyên tử hydro. Hai quỹ đạo p của hai nguyên tử carbon chồng lên nhau và tạo ra một liên kết pi. Trọng lượng phân tử của etan là 28 g mol^-1. Ethene là một phân tử tương đối không phân cực; do đó, nó hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc dung môi có độ phân cực rất thấp. Ethene tan ít trong nước. Mật độ của ethene ít hơn nước. Ethene trải qua các phản ứng bổ sung, do liên kết đôi của nó. Ví dụ, trong phản ứng hydro hóa, hai hydrogens được thêm vào liên kết đôi và chuyển đổi ethene thành ethane.