Sự khác biệt giữa Ethane Ethene và Ethyne

Sự khác biệt chính giữa ethane ethene và ethyne là ethane có các nguyên tử carbon lai hóa sp3 và ethene có các nguyên tử carbon lai hóa sp2 trong khi ethyne có các nguyên tử carbon lai hóa sp.

Ethane, ethene và ethyne là những hydrocacbon quan trọng có thể tìm thấy trong dầu thô và khí tự nhiên. Tất cả đều là những hợp chất khí vì chúng là những phân tử rất nhỏ.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Ethane là gì
3. Ethene là gì
4. Ethyne là gì
5. Điểm tương đồng giữa Ethane Ethene và Ethyne
6. So sánh cạnh nhau - Ethane Ethene vs Ethyne ở dạng bảng
7. Tóm tắt

Ethane là gì?

Ethane là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₆. Nó là ankan đơn giản thứ hai. Một ankan là một hợp chất hữu cơ chỉ có liên kết sigma giữa các nguyên tử. Do đó, ethane chỉ có liên kết đơn trong cấu trúc hóa học của nó; do đó, nó là một hợp chất bão hòa.

Hình 1: Cấu trúc hóa học của Ethane

Các nguyên tử carbon của phân tử ethane là các nguyên tử carbon lai hóa sp3. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tử carbon của phân tử có bốn liên kết sigma xung quanh chúng. Do đó, hình học xung quanh một nguyên tử carbon là tứ diện. Mỗi nguyên tử carbon có ba nguyên tử hydro liên kết với chúng thông qua các liên kết đơn.

Một số thành phần hóa học về Ethane

Công thức hóa học = C₂H₆
Khối lượng mol = 30,07 g / mol
Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng = khí không màu
Mùi = không mùi
Điểm nóng chảy = -182,8 ° C
Điểm sôi = −88,5 ° C

Việc sử dụng phổ biến nhất của ethane là sản xuất ethene thông qua quá trình cracking hơi nước. Ngoài ra, ethane là chất làm lạnh được sử dụng trong các hệ thống làm lạnh đông lạnh.

Ethene là gì?

Ethene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₄. Tên chung của hợp chất này là ethylene. Có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử carbon: liên kết sigma và liên kết pi. Do đó, sự lai hóa của các nguyên tử carbon trong phân tử này là sự lai hóa sp2. Do đó, hình học xung quanh một nguyên tử carbon là phẳng và có các quỹ đạo p không lai trong các nguyên tử carbon. Điều này làm cho toàn bộ phân tử là một phân tử phẳng. Vì có một liên kết đôi, ethene là một phân tử chưa bão hòa.

Hình 2: Cấu trúc hóa học của Ethene

Một số thành phần hóa học về Ethene

Công thức hóa học = C₂H₄.
Khối lượng mol = 28,05 g / mol
Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng = không màu, khí dễ cháy
Mùi = một mùi ngọt đặc trưng
Điểm nóng chảy = -169,2 ° C
Điểm sôi = −103,7 ° C

Liên kết đôi có trong phân tử này gây ra phản ứng của hợp chất này. Ngoài ra, ethene được sử dụng như một monome để sản xuất các polyme như polyetylen thông qua trùng hợp bổ sung. Ngoài ra, ethene là một loại hormone thực vật có thể điều chỉnh quá trình chín của quả.

Ethyne là gì?

Ethyne là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₂. Tên chung của hợp chất này là acetylene. Nó có một liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon: một liên kết sigma và hai liên kết pi. Do đó, không có quỹ đạo p không lai trong các nguyên tử carbon đó. Mỗi nguyên tử carbon có một nguyên tử hydro liên kết thông qua một liên kết đơn. Hình dạng của phân tử là tuyến tính và cấu trúc là phẳng.

Hình 3: Cấu trúc hóa học của Ethyne

Một số thành phần hóa học về Ethylene

Công thức hóa học = C₂H₂.
Khối lượng mol = 26,04 g / mol
Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng = không màu, khí dễ cháy
Mùi = không mùi
Điểm nóng chảy = −80,8 ° C (điểm ba của axetylen)
Điểm sôi = −84 ° C (điểm thăng hoa)

Trước đó, ethyne chủ yếu được sản xuất thông qua đốt cháy một phần khí mêtan. Quá trình đơn giản nhất để sản xuất ethyne là thông qua phản ứng giữa canxi cacbua và nước. Sản phẩm của phản ứng này là khí ethyne và canxi cacbonat. Nhưng, điều này là khó khăn trong các ứng dụng công nghiệp vì điều này đòi hỏi nhiệt độ cao. Do đó, chúng tôi sử dụng các kỹ thuật sau đây trong sản xuất ethyne ở quy mô công nghiệp:

Sản xuất ethyne sử dụng cacbua canxi trong điều kiện được kiểm soát
Sự nứt nhiệt của hydrocarbon

Điểm giống nhau giữa Ethane Ethene và Ethyne là gì?

Ethane Ethene và Ethyne là các hợp chất hydrocarbon
Ethane Ethene và Ethyne là các khí ở nhiệt độ phòng.
Cả ba hợp chất của hai nguyên tử carbon.

Sự khác biệt giữa Ethane Ethene và Ethyne là gì?

Ethane vs Ethene vs Ethyne
Ethane là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₆.	Ethene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₄.	Ethyne là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H₂.
Khối lượng phân tử
Khối lượng mol của etan là 30,07 g / mol.	Khối lượng mol của eten là 28,05 g / mol.	Khối lượng mol của ethyne là 26,04 g / mol.
Độ nóng chảy
Điểm nóng chảy của etan là -182,8 ° C	Ethene có điểm nóng chảy là -169,2 ° C.	Điểm nóng chảy của ethyne là −80,8 ° C.
Hình học
Hình học của etan là tứ diện.	Ethene có dạng hình học phẳng.	Hình học của ethyne là tuyến tính.
Lai các nguyên tử carbon
Nguyên tử carbon của ethane được lai hóa sp3.	Ethene có các nguyên tử carbon được lai hóa sp2.	Nguyên tử carbon của ethyne được lai hóa sp.
Mùi
Ethane không mùi.	Ethene có mùi ngọt đặc trưng.	Ethyne không mùi.

Tóm tắt - Ethane vs Ethene vs Ethyne

Ethane, ethene và ethyne là những hợp chất hydrocarbon nhỏ. Do đó, các hợp chất này chỉ được tạo thành từ các nguyên tử hydro và carbon. Chúng khác nhau dựa trên sự sắp xếp của các nguyên tử và liên kết hóa học có trong các phân tử. Sự khác biệt chính giữa ethane ethene và ethyne là ethane có các nguyên tử carbon lai hóa sp3 và ethene có các nguyên tử carbon lai hóa sp2 trong khi ethyne có các nguyên tử carbon lai hóa sp.

Tài liệu tham khảo:

1. Eth Ethane. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Lazonby, John. Thanh Ethen (Ethylene). Công nghiệp hóa chất thiết yếu trực tuyến, có sẵn ở đây.
3. Ethylene Ethylene. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
4. Acetylen. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Bóng Ethane-A-3D Quả bóng Ben By Ben Mills - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Bóng Ethylene-CRC-MW-3D Quả bóng Ben By Ben Mills - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
3. Bóng Acetylene-CRC-IR-3D Quả bóng của Ben Mills - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia

Khoa học & Tự nhiên