Differkinome

Sự khác biệt giữa thứ tự phản ứng và phân tử

Khoa học & Tự nhiên
Share

Sự khác biệt chính - Thứ tự phản ứng so với phân tử
  

Phản ứng hóa học là những thay đổi xảy ra trong các hợp chất hóa học. Nó dẫn đến việc chuyển đổi một chất hóa học này sang chất khác. Các hợp chất ban đầu trải qua phản ứng hóa học được gọi là chất phản ứng. Những gì chúng ta nhận được khi hoàn thành phản ứng là sản phẩm. Thứ tự của phản ứng được đưa ra đối với một chất; nó có thể liên quan đến chất phản ứng, sản phẩm hoặc chất xúc tác. Thứ tự của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. Tính phân tử của các phản ứng hóa học thể hiện có bao nhiêu phân tử chất phản ứng tham gia vào phản ứng. Sự khác biệt chính giữa thứ tự của phản ứng và phân tử là thứ tự phản ứng cho biết mối quan hệ giữa nồng độ của một loài hóa học và phản ứng mà nó trải qua trong khi phân tử chỉ ra có bao nhiêu phân tử chất phản ứng tham gia vào phản ứng.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Thứ tự phản ứng là gì 
3. Phân tử là gì
4. So sánh cạnh nhau - Thứ tự phản ứng so với phân tử ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Thứ tự phản ứng là gì

Thứ tự của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. Để hiểu khái niệm này, trước tiên chúng ta nên biết luật tỷ lệ là gì.

Luật giá

Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ tiến triển của phản ứng hóa học (ở nhiệt độ không đổi) tỷ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng được nâng lên theo số mũ được xác định bằng thực nghiệm. Những số mũ này được gọi là đơn đặt hàng của những nồng độ đó. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ.

2N2Ôi5    NO 4 KHÔNG2      +      Ôi2

Đối với phản ứng trên, phương trình định luật tỷ lệ được đưa ra như dưới đây.

Tỷ lệ = k. [N2Ôi5]x

Trong phương trình trên, k là hằng số tỷ lệ được gọi là hằng số tốc độ. Nó là một hằng số ở nhiệt độ không đổi. Các dấu ngoặc được sử dụng để thể hiện rằng đó là nồng độ của chất phản ứng. Ký hiệu x là thứ tự của phản ứng đối với chất phản ứng. Giá trị của x nên được xác định bằng thực nghiệm. Đối với phản ứng này, người ta đã tìm thấy x = 1. Ở đây, chúng ta có thể thấy rằng thứ tự của phản ứng không bằng phép cân bằng hóa học của phản ứng. Nhưng trong một số phản ứng, thứ tự của phản ứng có thể bằng với phép cân bằng hóa học.

Đối với một phản ứng có hai hoặc nhiều chất phản ứng, phương trình luật tỷ lệ có thể được viết như dưới đây.

A + B + C P

Tỷ lệ = k. [A]một[B]b[C]c

a, b và c lần lượt là thứ tự của phản ứng đối với các chất phản ứng A, B và C. Đối với loại phương trình tốc độ này (có một số bậc phản ứng), tổng các bậc của phản ứng được đưa ra dưới dạng thứ tự tổng thể của phản ứng.

Tổng thứ tự = a + b + c

Hình 1: Tỷ lệ phản ứng của đơn hàng đầu tiên và thứ hai

Theo thứ tự của phản ứng, có một số loại phản ứng:

  1. Phản ứng không thứ tự (thứ tự của phản ứng bằng không đối với bất kỳ chất phản ứng nào được sử dụng. Do đó tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng được sử dụng.)
  2. Phản ứng thứ tự đầu tiên (tỷ lệ tỷ lệ thuận với nồng độ của một chất phản ứng)
  3. Phản ứng thứ hai (tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với bình phương nồng độ của chất phản ứng hoặc với sản phẩm nồng độ của hai chất phản ứng)

Phân tử là gì

Phân tử của một phản ứng là số lượng phân tử hoặc ion tham gia phản ứng như là chất phản ứng. Quan trọng hơn, các chất phản ứng được xem xét là những chất tham gia vào bước xác định tỷ lệ của phản ứng tổng thể. Bước xác định tốc độ của phản ứng là bước chậm nhất của phản ứng tổng thể. Điều này là do bước phản ứng chậm nhất xác định tốc độ phản ứng.

Hình 2: Phản ứng không phân tử

Các phân tử có thể có các loại khác nhau:

  1. Phản ứng không phân tử có một phân tử chất phản ứng (hoặc ion)
  2. Phản ứng lưỡng phân có hai chất phản ứng (hai chất phản ứng có thể cùng hợp chất hoặc hợp chất khác nhau)
  3. Phản ứng trimolecular có ba chất phản ứng.

Sự khác biệt giữa thứ tự phản ứng và phân tử là gì?

Thứ tự phản ứng vs phân tử
Thứ tự của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. Phân tử của phản ứng là số phân tử hoặc ion tham gia phản ứng như chất phản ứng.
 Mối quan hệ với chất phản ứng
Thứ tự phản ứng giải thích nồng độ chất phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Phân tử cho số lượng chất phản ứng tham gia phản ứng.

Tóm tắt - Thứ tự phản ứng so với phân tử

Định luật tỷ lệ chỉ ra rằng tốc độ tiến triển của phản ứng hóa học (ở nhiệt độ không đổi) tỷ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng được nâng lên theo số mũ được xác định bằng thực nghiệm. Thứ tự phản ứng được đưa ra đối với chất phản ứng. Nó giải thích sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng. Sự khác biệt chính giữa thứ tự phản ứng và phân tử là thứ tự phản ứng tạo ra mối quan hệ giữa nồng độ của một loại hóa chất và phản ứng mà nó trải qua trong khi phân tử biểu thị có bao nhiêu phân tử phản ứng tham gia vào phản ứng.

Tài liệu tham khảo:

1. Luật định giá. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.
2. Thứ tự phản ứng. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.
3. Phân tử và Động học. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Triệu Rateloglogplot Được viết bởi Fabiuccio ~ enwikibooks tại Wikibooks tiếng Anh - Chuyển từ en.wikibooks sang Commons., (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Cev-trans-stilbene Tiết By Pancrat - Công việc riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia

Khoa học & Tự nhiên
×