Sự khác biệt giữa pH và độ axit

pH so với tính axit

Độ axit và pH là hai thuật ngữ liên quan chặt chẽ trong hóa học. pH là một thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong các phòng thí nghiệm. Nó được kết hợp với đo độ axit và đo lường cơ bản.

Độ axit

Axit được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tặng H3O⁺ các ion trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis là phổ biến hơn nhiều so với hai ở trên. Theo nó, bất kỳ nhà tài trợ cặp electron là một cơ sở. Theo định nghĩa Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất nên có hydro và khả năng tặng nó dưới dạng proton thành một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có các phân tử, không sở hữu hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ: BCl₃ là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Một rượu có thể là một axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể tặng một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một căn cứ. Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và với các kim loại tạo thành H₂; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này có liên quan đến mức độ là một axit (axit mạnh hoặc yếu).

pH

pH là thang đo có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có pH 7. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH₃COOH được phân tách một phần và cho ít lượng proton hơn. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, độ axit giảm. Vì vậy, các giá trị pH hơn 7 chỉ ra tính cơ bản. Khi tính cơ bản tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và các bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.

Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây liên quan đến nồng độ H + trong dung dịch.

pH = -log [H⁺]

Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H⁺S. Do đó, trong tình huống như vậy, từ -log [OH^-] giá trị pOH có thể được xác định.

Từ, pH + pOH = 14

Do đó, giá trị pH của một giải pháp cơ bản cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy pH trong phòng thí nghiệm, được sử dụng để đo trực tiếp giá trị pH. Giấy pH sẽ cho giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn giấy pH.